精选关于化学教学设计模板。

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关于化学教学设计模板(篇1)

知识与能力

1.了解地球上水的存在和分布情况；了解人类可直接利用的淡水资源极其有限。

2.了解世界及我国的水资源状况，知道水资源短缺已成为一个全球性问题。

过程与方法

课前着重培养学生的自学能力、搜集和处理信息、获取新知识的能力，分析和解决问题、交流和合作的能力;课堂上通过对水资源的了解,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 情感态度与价值观

1、帮助学生树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。

2、培养学生用辩证的观点看待水资源的丰富和有限。

3、渗透有关水的法制教育，了解污染水资源的法律后果。

教学重点：

通过对水资源状况的分析,用辩证的方法看待水资源的丰富和有限水浪费及水体污染的严重性，培养学生的社会责任感。

教学难点：

节约用水和水污染的防治.水资源和水污染的相关资料的收集。

教学方法：

讨论探究

教学准备:合作交流 拓展延伸 多媒体教学

教学课时：1课时

教学过程：

新课导入：

提问：我们每天都要用水，喝水，水是我们的生命之源，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？ 回答：解渴、发电、做溶剂等等。

引入：既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源状况吗？知道如何保护我们的水资源。 新课详解：

一、人类拥有的水资源（板书）

存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4； 总量很大（14亿立方千米，2×1018吨） 展示：全球海水、陆地水储量比

讨论：地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多

国家和地区面临缺水的危机？

原因：

1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769％）；

2、科学技术的发展，用水量增多；

3、科学技术的发展，水资源被污染。

4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水） 展示：部分国家的人均水量图

讲解：从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。（用具体数字说明）

展示：我国因缺水而造成的各类损失的资料

讲解：从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。

二、爱护水资源（板书）

1、节约用水（板书）

展示：自己家的用水情况，并根据课本第62页调查项目打分标准进行打分。

提问：生活用水节约和浪费相比较有什么差距？ 展示：生活用水节约与浪费方式比较 用水方式 浪费方式用水量

节约方式用水量刷牙不间断放水，30S约6L 口杯接水，3杯约0.6L冲厕所旧式马桶,13L/次 节水型马桶 6L/次-9L/次

小结：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。

为合理开发利用和保护水资源，防治水害，充分发挥水资源的综合效益，适应国民经济发展和人民生活的需要，制定本法。

第七十二条 有下列行为之一，构成犯罪的，依照刑法的有关规定追究刑事责任；尚不够刑事处罚，且防洪法未作规定的，由县级以

上地方人民政府水行政主管部门或者流域管理机构依据职权，责令停止违法行为，采取补救措施，处一万元以上五万元以下的罚款；违反治安管理处罚条例的，由公安机关依法给予治安管理处罚；给他人造成损失的，依法承担赔偿责任：

（一）侵占、毁坏水工程及堤防、护岸等有关设施，毁坏防汛、水文监测、水文地质监测设施的；

（二）在水工程保护范围内，从事影响水工程运行和危害水工程安全的爆破、打井、采石、取土等活动的。

它由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母js的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从自我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。本标志由江西省井岗山师范学院永平所设计，20xx年3月22日由国家水利部揭牌。

2、防止水体污染（板书）

1）水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体和周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动造成损失和威胁的情况。

2）污染的途径（板书）

a.工业生产各种废水、废物等未达标排放；

b.农业上化肥、农药不合理使用；

c.生活污水的任意排放。

提问：水污染给我们带来了哪些危害？造成了什么严重后果？ 展示：污染造成的危害的图片、资料。

3）预防和消除水体污染的措施：

（1）减少污染物的产生；

（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准；

（3）农业合理使用化肥农药；

（4）生活污水集中处理达标后后再排放。 课堂小结：：

一、人类拥有的水资源

海水咸水：96.5﹪ 陆地咸水：0.97﹪ 陆地淡水：2.53﹪

二、爱护水资源

1.节约用水。

2.防止水体污染。

a．水体污染

b．水体污染的途径

c．预防和消除水体污染的措施

作业设计：

一、教材习题

二、课外作业：将你对有关水的问题的思考，想法(或评论、建议等)写成短文。

关于化学教学设计模板(篇2)

一、教学目标

1.知识与技能

a.复习化学方程式的计算

b.学习总结规律的方法

2.过程与方法

b.学习通过对化学计算问题类型的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。

3.情感、态度与价值观

a.通过老师和学生的互动，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和总结激情。

b.使学生在讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

二、教学内容分析

1.内容分析

金属和酸以及金属和盐反应时，物质之间质量量的关系有一定的规律性，如果学生掌握了这个规律，对于高中阶段的学习会打下坚实的基础。

2.重点、难点分析

教学重点：金属活动性顺序、化学计算

教学难点：设计“问题”和总结规律。

三、教学对象分析

九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，讨论、总结是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“总结――讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识以及从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

四、学生分析

学生有一定的分析能力和鉴别能力，能够做一些简单的总结，能够在老师的指导和帮助下，按照一定的思路完成制订的学习任务。学生对于计算问题比较不擅长于独立完成，缺乏信心。

五、教学方法

主要采用师生总结讨论的教学方法。

1.教师教法方面：提出讨论的问题，创设问题情景；认可学生的研究行为并鼓励学生尝试；引导学生的研究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。

2.学生学法方面：通过猜想、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。

六、教学策略

1.以讨论交流为链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取规律与结论。

2.利用学习的合作与竞争意识，以小组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，形成严谨的思维品质。

七、教学过程

复习导入

师：前面我们学习了金属的活动性顺序，它们是如何排列的？

生：（回答）

教师对学生回答做出评价，把正确的顺序写在黑板上。

问题激疑

1.在上面的排列中，那些可以置换出酸当中的氢？枚举出来。

2.在上面的排列中枚举出可以在水溶液中置换出银和铁的金属。

3.等质量金属（镁、铝、锌、铁）跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序，你能计算出来吗？

师生互动

教学片断：

师：化学计算的基本步骤是什么？

生：书写化学方程式、配平、写出已知数、标出未知数，对齐列比例式，计算。

师：在上述的题目中，没有要求我们根据何种酸来计算，请男同学计算硫酸和这些金属的反应结果；女生使用盐酸来计算，计算完毕交流一下。

男生女生：顺序为al＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出结论

通过所有同学的计算，可知：等质量金属（镁、铝、锌、铁）无论跟跟足量常见的酸反应，放出氢气由多至少的顺序都一样为al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

请你动脑筋，设计问题情景，证明如下的规律：

在金属和酸反应生成盐和氢气中：

a.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

b.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

关于化学教学设计模板(篇3)

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标

1.知识与技能

(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;

(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;

(3)了解键的极性;

(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2.过程与方法

(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;

(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;

(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;

(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别;并且建立化学键的概念;

(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3.情感态度与价值观：

(1)培养学生用对立统一规律认识问题;

(2)培养学生对微观粒子运动的想像力;

(3)培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。

四、课时建议

第1课时：离子键

第2课时：共价键

五、教学流程

1.离子键

提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

2.共价键

复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键定义)→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性键与非极性键)→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

六、教学片段

第一课时 离子键

[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。

[板书] 第三节 化学键

一、离子键

[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层)，

再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，

待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

(如图所示)观察现象。

学生完成表格

现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟

化学方程式 2Na+Cl2 2NaCl

[提问]氯化钠是一个分子吗?

[投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。

与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。

[思考与讨论]

1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?

2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。

[学生活动后投影]

[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。

[追问]他们可以无限靠近吗?

[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。

[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引>F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引

[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。

静电作用：F引 = F斥

[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样?

2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的?

3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗?为什么?Na+与OH-、CO32-、SO42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 NaCl

MgBr2

NaOH

3、由离子键构成的化合物叫离子化合物

[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

[讲述投影]二.电子式

在元素符号周围用小黑点 (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式：

H× Na ×Mg× Ca 等

2. 离子的电子式：

等

3.化合物的电子式

[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么?

[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。

3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。

[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成

这样的形式?

[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。

[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程

[强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。

[小结]

第一课时 共价键

[复习提问]

1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键?

2.用电子式表示Na2S的形成过程。

[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

2.

[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗?

[板书]二、共价键

[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。

[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。

[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。(不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求)。

[板书]2.用电子式表示共价键的方法 (1)表示共价键

[投影]表1-3一些以共价键形成的分子

分子 电子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。

如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O

[学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[板书](2)表示共价键的形成过程。

[讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点

① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式;

② 不用箭头表示电子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起。

[投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件

成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

共用电子对 原子有未成对电子 原子 ①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间 Cl2

HCl

[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物?[学生回答后，板书]

3.共价化合物：由共价键形成的化合物。

[思考讨论]在离子化合物中有没有共价键?在共价化合物中有没有离子键?

[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如OH- 。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。

[思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同?在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样?

[阅读教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。

[板书]4.共价键分类：非极性键与极性键

①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。

②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方

[组织讨论]判断H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的键是极性键还是非极性键?你从中能得出什么规律吗?

[讨论后回答]

只有极性键：H-O-H 、O=C=O

只有非极性键：O=O 、N≡N

即有极性键又有非极性键：H-O-O-H

规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。

[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别?

[投影归纳]

实例 化学键 成键微粒 原子或离子之间共同点

离子化合物 NaCl 离子键 Na+、Cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。WWW.FW76.cOm

NaOH 离子键 极性键 Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键

Na2O2 离子键 非极性键 Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键

共价化合物 HCl 极性键 原子

H2O2 极性键 非极性键 原子

[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。

注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。

[思考]在化学反应中，化学键如何变化?

[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。

[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。

[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系?下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力?对物质性质又有何影响?有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。

[投影总结]

[板书计划]

二、共价键

1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

2.用电子式表示共价键的形成过程。

3. 共价化合物

4.共价键分类：非极性键与极性键

5.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

化学反应实质：旧键断裂→新键形成

关于化学教学设计模板(篇4)

①使学生理解物质的量浓度的概念。

②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。

物质的量浓度的有关计算

物质的量浓度的有关计算

分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品

【引言】

我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

5、溶液的稀释

引导学生分析：

（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。

（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。

（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。

溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

【板书】

6、关于物质的量浓度的计算

【预备知识】

用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。

在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

④溶液的体积：

v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。

在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。

如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物质的量浓度概念直接计算

例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。

【强调】

①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。

［练习］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？

(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。

【说明】

不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。

［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

【牛刀小试】

1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。

2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？

3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？

（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算

①同种溶液混合

【说明】

一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。

例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？

②互不反应的两种溶液混合

例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。

1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。

3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。

四、物质的量应用于化学方程式计算

1、计算依据:

参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

2、解题思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解题方法：

先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。

例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。

〖活学活用〗

1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。

2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）

5、关于物质的量浓度的计算

（1）关于物质的量浓度概念的计算

（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算

关于化学教学设计模板(篇5)

是否明确而恰当？

教学目标明确、恰当。

是否聚焦核心知识？是否突出重点难点？是否详略得当？

是的，聚焦核心知识，重难点突出，详略得当。

是否注意建立知识横向或纵向联系？

知识间的纵横向的联系串联的较好。

是否关注学生新旧知识的联系？是否体现与学生实际、与现实生活的联系？

注意新旧知识的联系，充分体现学生的实际情况，精密联系生活实际。

是否体现了本学科特点与本质？

记忆会学是学好化学的最好方法。

是否合理使用教材和校内外教学资源？

合理充分使用教材，采纳校内外可用资源。

是否注重学习方法的指导和培养？

学法恰当

补充视点

理清化学式的学法和读法之间的关系

教学改进建议

利用多媒体

教什么：学习效果如何观察者：

观察视点

观察记录

1.先学后教

是否通过预习，摸底诊断等暴露学习中的问题，为新知识教学打基础？

通过自主学习，暴漏问题，提高认知。

2.以学定教

能否针对学生的`问题有效教学？

针对性教学

3.教学方法

是否创设情境，导入新课，激发兴趣？是否恰当采用课堂提问（启发式提问的次数，无意义提问的次数）？是否恰当采用直观、示范、体验、变式等方法？是否恰当采用小组讨论、合作、探究的方法?

导入，探究，合作，交流，展示，小结

4.技术手段

有无利用信息技术手段增强教学效果？

借助多媒体

5.教师行为

是否态度亲和、善于倾听、言行规范？生成的问题或以外的事件处理是否得当？是否细心聆听学生不同意见，并灵活积极地回应？

注意激励性语言，调动学生的积极性

6.当堂检测

是否当堂检测学习效果，及时反馈回授？

当堂检测，评价及时反馈。

7.平衡教学

是否将启发式、探究式教学与有意义接受式教学相结合？

采用启发式教学

补充视点

可以扩大教学的容量

教学改进建议

增加拓展知识

怎么学：怎么学观察者：

观察视点

观察记录

1.情绪状态

学生是否对学习内容或教学活动表现兴趣？

是

2.注意状态

学生面对教与学任务时是否保持注意力集中？

注意力集中

3.参与状态

需要学生参与的活动，学生是否积极主动？是否人人参与？

人人主动参与

4.合作状态

需要学生合作完成的任务，学生是否分工明确，人人有事做，热烈交流、相互配合？

分工明确，相互配合

5.思维状态

学生是否独立思考，主动发现、提出问题？是否思维活跃灵活，能够举一反三，求异创新？

是

6.学习方法

学生是否能用工具、记笔记、抓要领、做标记、做小结、做对比等？

是

7.活动作业

学生是否有自主活动、作业练习或思考的时间和空间？

是

补充视点

练习可以多一点

教学改进建议

采取举一反三方法

怎么学：学得如何观察者：

观察视点

观察记录

1.目标达成

有无当堂检测预期教学目标是否达成？

有

2.各有所得

全班不同水平的学生是否各有所得？

是

3.特殊需要

是否满足个别学生的特殊需要？学困生是否得到个别帮助？独特的思考和创见是否得到鼓励？

是。学困生得到帮助。独到之处及时进行鼓励。

4.问题解决

老师分层布置的作业，各层次学生是否都能顺利完成？

疑难问题得到解决

5.作业完成

学生是否独立思考，主动发现、提出问题？是否思维活跃灵活，能够举一反三，求异创新？

学生能顺利完成作业

6.反馈辅导

学生作业或测验结果是否得到反馈？并得到矫正或改进指导？

反馈并进行指正

7.新的期待

学生对下一次课是否表现期待？

是

补充视点

无

教学改进建议

加大练习的强度和力度